منهج السعودية

حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط

قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغازات المثالية. وهو ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته.

تعرف حالات المادة ب ثلاثة حالات ” غازية ، سائلة ، صلبة ”

قوانين الغازات

مجموعة من القوانين التي تصف العلاقة بين درجة الحرارة والضغط وحجم الغازات ، فالعلاقة بين الحجم والضغط علاقة عكسية بينما علاقة طردية تكون بين الضغط والحرارة .

هناك عدة قوانين للغازات منهم قانون بويل ، قانون شارل ، قانون غاي لو ساك .

التعبير عن قانون بويل

ض * ح = ثابت

ض = مقدار الضغط المؤثر
ح = حجم كتلة معينة من الغاز
ثابت = يعتمد على قيمة الغاز وكتلته ودرجة حرارته

فينتج لدينا ض1 * ح1 = ض2 * ح2

ض1 = ضغط مؤثر على الغاز الأول
ح1 = كتلى حجم معينة من الغاز الأول
ض2 = ضغط مؤثر على الغاز الثاني
ح2 = كتلة حجم معينة من الغاز الثاني

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

إغلاق
%d مدونون معجبون بهذه: